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【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成的同時生成，說明反應v（正）=v（逆），達到平衡狀態，①正確；

②單位時間內生成的同時生成，這是必然的，無論反應是否達到平衡狀態都滿足，，不能說明達到平衡狀態，②錯誤；

③反應中必然滿足和，但是只有才平衡，當用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態，可能已經平衡，也可能沒有平衡，與各物質的初始濃度及轉化率有關，③錯誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，④正確；

⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；

⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，又因為氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態，⑥正確；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現代工業冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個數比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數比B元素多1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子價電子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。

(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式：_____。畫出基態D原子的價電子排布圖：_____。

(3)C元素對應的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應的簡單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質和氮氣在640℃可發生置換反應產物之一的晶胞結構如圖所示，該反應的化學方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法正確的是

A. T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用CO2和H2反應生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)達到平衡的時刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________。

a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)

(3)達平衡后，H2的轉化率是_________。平衡常數 K ＝_________(計算結果保留一位小數)。為了提高H2的轉化率，可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業上也可用 CO 和H2合成甲醇

已知：①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol

②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol

③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol

則反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應式為：_________。

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是( )