【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A. 工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C. Si是重要的半導體材料
D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是
A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B. 轉移溶液時，有液體飛濺
C. 在容量瓶中定容時俯視刻度線
D. 定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體
B.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物
C.C5H11Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種
D.淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知I、II、III、IV四支試管中分別盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、 Ba(NO3)2中的一種溶液，現利用另一種溶液X即可將它們一一確定，若用膠頭滴管分別向四支試管中滴加少量X，可觀察到如圖所示的現象。下列說法的不正確的是
A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++
BaSO4↓
B. X與I中盛裝的溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別
D. 向II盛裝的溶液中加入過量的X溶液，若出現白色沉淀，說明II中盛裝的是NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現從該
釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫化學式)。
(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。
(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。
(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低，已知常溫時氨水的電離平衡常數Kb=2×10-5；則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。
(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因為___________。
(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度，為a、b、c、d四點中______點對應的溫度。
(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高，當溫度在1000℃時，偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物，請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣態物質體積有顯著影響的是( )
A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④
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