Question

（本題共12分）
下圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答：

1．硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為                                  。
當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：                            。
2．圓底燒瓶里的實驗現象是                                     ，鼓入空氣的作用是                                。
3．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色             。
4．實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：                                           。
5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為                                          。
6．工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后   （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是                  。

Answer 1

（共12分）
1、4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O（1分）
該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理給分）（1分）
2、有紅棕色氣體產生（1分）   提供O₂，且促進氨的揮發（2分）
3、變紅色（1分）
4、NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃（1分）
5、(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O（2分）
6、蒸餾（1分）   盛于棕色瓶，密封放于陰暗處（2分）

氨的催化氧化為放熱反應，產物的NO，遇到氧氣即轉化為紅棕色的NO₂，再溶于水生成HNO₃，氨氣遇到硝酸得到硝酸銨。
工業上為得到高濃度的硝酸，一般的做法是向稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，再蒸餾。