【題目】根據下列敘述，推測可能屬于金屬晶體的是（ ）
A.由分子間作用力結合而成，熔點很低
B.固體或熔融狀態下易導電，熔點在1000℃左右
C.由共價鍵結合成空間網狀結構，熔點很高
D.固體不導電，熔融狀態下亦不導電，但溶于水后能導電
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【題目】某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式為_______________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是______________、__________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_______________________________________________。
（4）尾氣可采用________溶液吸收。
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【題目】為了火車客運安全，下列藥品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食鹽 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火藥 ⑦生石灰，從化學性質判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是
A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦
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【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題： 
（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
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【題目】H2S 和SO2 會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O。
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。
（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。
（5）CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:
已知:①氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃，發生的主要反應為C6H12O6+12HNO3
3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；
②NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-
③NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
（1）酸溶過程中,發生的主要反應的化學方程式為______________。
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示
①實驗裝置圖中儀器a的名稱為______________。
②A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是_____________。
③B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是__________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液
（3）工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1，則會導致________；若n(NO)：n(NO2)<1:1，則會導致________。
（4）為測定產品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，________。(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)
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【題目】根據所學知識完成題目： 
（1）現有圖1所示各儀器：寫出儀器名稱D ．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖2．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ， 燒杯的實際質量為g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
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【題目】過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：
（1）在“轉化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________。“轉化”過程中，濃硫酸與H2O2發生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式____________________。
（2）已知H2SO5為一元強酸。結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產率(以產品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。
（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。
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