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【題目】下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是（）

A. 鋁熱反應 B. 酸堿的中和反應 C. 冰雪融化 D. 綠色植物的光合作用

【答案】AB

【解析】試題分析：A.鋁熱反應為放熱反應，故將化學能轉化成熱能。

B.酸堿中和為放熱反應，故將化學能轉化成熱能。

C.冰雪融化為物理變化，且是吸熱變化。

D.光合作用是將光能轉化為化學能。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.使石蕊試液變紅的溶液中：I﹣、MnO4﹣、NO3﹣、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣
C.水電離出C（H+）=1.0×10﹣12mol/L 的溶液：Cl﹣、Na+、ClO﹣、NH4+
D.澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為．
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： I．2Li+H2 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應I中的還原劑是．反應Ⅱ中的氧化劑是．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 ．用鎂吸收224L（標準狀況）H2 ，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． ①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池． ①負極電極反應式是；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是．（填序號）
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e﹣=H2↑