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【題目】下列屬于海水化學資源利用的是（　　）

A. 海水淡化 B. 利用海水冷卻 C. 海水提溴 D. 海水發電

【答案】C

【解析】海水提溴是利用海水中的化學物質溴，，故C正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理方法中不屬于化學方法的是（）

A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉來源廣泛、價格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點之一:

（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實驗示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。

（2）工業上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學方程式為________。

（3）用漂白粉溶液同時脫硫脫硝時，測得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時間變化如圖所示:

①SO2的脫除率總是比NO的大，除因為脫除NO的活化能較高外，另一原因是__________。

②漂白粉溶液與過量SO2反應(同時有沉淀生成)的離子方程式為___。

（4）脫硝過程中包含一系列反應:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

①實驗測得吸收液初始pH與NO脫除率的關系如圖所示:

i)在4<pH<10時，pH越小，NO脫除率越大，是因為________；

ii)當pH=12時，NO脫除率又增大，是因為________。

②為提高NO脫除率，在其他條件相同時，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用蛋白質的變性可以為我們日常生活和醫療衛生服務。下列實例與蛋白質變性無關的是（）

A. 利用高溫、紫外線對醫療器械進行消毒 B. 將雞蛋蒸煮后食用

C. 給重金屬中毒的病人服用蛋白質 D. 胃蛋白酶幫助人體消化食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國的“神州七號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列說法正確的是（）
A. He原子核內含有4個質子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內含有3個中子
D. He的最外層電子數為2，所以 He的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態原子具有相同的能層數，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）A的元素符號為 ___________、 B3+的結構示意圖為___________、C的最高價氧化物對應水化物為____________；E的價電子排布式為______________。

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________，（填寫化學式）堿性最強物質的電子式為_____________； D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最小的元素是_________；在AD3分子中A元素原子的雜化方式是__________，分子空間構型為_______________；

（3）準晶是一種無平移周期序但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（4）C單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為_____，列式表示Al單質的密度____________________g·cm﹣3（不必計算出結果）。

（5）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為_______________。