【題目】下列說法正確的是
A.水的相對分子質量為18 gB.硝酸的摩爾質量是63 g
C.硫酸的摩爾質量為96 g·mol－1D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段產生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g
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【題目】（題文）下列有機物說法不正確的是（ ）
A. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B. 萘環上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種
C. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
D. 纖維素和淀粉都是多糖，它們徹底水解后的產物相同
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【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達式為_____
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_____。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。
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【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4
B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中焓變數值最小的是（ ）
A.2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2
C.2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH4
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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：
（1）制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_______層(填上或下)，分液后用___________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，目的是_____________。
③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（______）
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用溴水溶液 c．測定沸點
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【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。
③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
（2）①“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
（3）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。
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