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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(10分)按下列要求回答：現(xiàn)有①BaCl₂；②金剛石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào)，下同)，熔點(diǎn)最低的是__________。
(2)屬于離子化合物的是__________
(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。

(10分) (1)⑤⑥　 ⑤　 (2)①③④

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低

B．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子

C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．C₆₀

B．HCl

C．C₆H₆

D．CaCl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）錫有白錫和

灰錫兩種單質(zhì)，常見(jiàn)的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm³，軟而富有展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力強(qiáng)，在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a；灰錫暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm³，無(wú)延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力差，13.2℃以下穩(wěn)定，較少應(yīng)用。結(jié)構(gòu)研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①   六方最密堆的配位數(shù)是     ，和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         。
②   白錫和灰錫的關(guān)系是       ，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬        。
③   白錫屬    晶體，灰錫屬    晶體。
④   根據(jù)金屬的導(dǎo)電機(jī)理分析灰錫導(dǎo)電能力差的原因                          。
⑤  從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定，灰錫不穩(wěn)定的原因                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長(zhǎng)為4.03×10^－10m，頂點(diǎn)位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O²^－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；
⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)。
⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；
④已知O²^－半徑為1.40×10^－10 m，則Z⁴^＋半徑為_(kāi)__________m。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類(lèi)型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC^-₃互為等電子體且含

有A、C兩元素的微粒是        。（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出有關(guān)晶體的說(shuō)明，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	A	B	C	D
晶體名稱	硫酸鉀	冰	二氧化硅	鋁
晶體類(lèi)型	離子晶體	分子晶體	原子晶體	金屬晶體
組成晶體的粒子名稱	陽(yáng)、陰離子	分子	原子	鋁離子、自由電子
熔化時(shí)需破壞的作用力	離子鍵	共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力	共價(jià)鍵	金屬鍵