Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法不正確的是（ ）

A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2

B．反應①的離子方程式為：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小：①>②>③

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故說法正確；B、反應前后電荷不守恒，應是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故說法錯誤；C、反應③的反應方程式為2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此消耗1molNa2O2產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.05molO2，故說法正確；D、反應后溶質(zhì)是NaOH，其質(zhì)量分別是：4g、8g、8g，溶液的質(zhì)量分別是(0.1×23＋100－0.05×2)g=102.2g、106.2g、(0.1×78＋100－0.05×32)g=106.2g，因此②=③>①，故說法錯誤。