下列物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
| A．SO2 | B．Cl2 | C．MgSO4 | D．KOH |
A
解析試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．A．二氧化硫?yàn)榛衔铮渌芤耗軐?dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，正確；B．氯氣是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C. 硫酸鎂為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D. 氫氧化鉀為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各組離子—定能大量共存的是( )。
| A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ |
| B．在pH=12的溶液中：NH4＋、Na＋、(SO3)2－、Cl－ |
| C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
D．在 c(H＋)=0.1mol 的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一組是
| A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3- | B．K+ CH3COOH Br－ SO42- |
| C．Na+ K+ OH- CO32- | D．K+Ag+ NH4+NO3- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下，測(cè)定溶液的pH溶液呈強(qiáng)堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液中大量存在的離子的推測(cè)正確的是
| A．一定含SO32- | B．一定含CO32- | C．C1-一定存在 | D．不能確定HCO3-是否存在 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
| A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- |
| B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42- |
| C．滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+ |
| D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列離子方程式中，正確的是
| A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑ |
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2O HCO3—+OH— |
| C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ |
| D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O |
| C．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫時(shí)，在指定溶液中能大量共存的一組離子或分子是
| A．使pH試紙顯深紅色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42- |
| C．0.1mol·L-1堿溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 |
| D．由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是
| A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ |
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