【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物 B. 油脂在酸性條件下水解稱為皂化
C. 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低 D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質，某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數。
（1）甲裝置反應的離子方程式是________________________。
（2）乙裝置反應完成后，再通數分鐘空氣的作用是______________。
（3）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為wg，則Na2CO3質量分數的計算式為______________。
（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應如下，則下列說法正確的是（ ）
Y
X
Z．
A．若X為單質鋁，則Y的氣體產物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中錯誤的是
A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．x=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
（1）根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數K 。
（2） 判斷該反應達到平衡的依據是________________。
① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④ 正、逆反應速率都為零
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氯及其化合物的說法錯誤的是
A．工業上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
B．工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
C．工業上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
D．工業上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來制取鹽酸
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