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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　)

A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

【答案】C

【解析】試題分析：A．鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒個數比不是2∶1的是（）

A. Be2+離子中的質子和電子 B. 13H原子中的中子和質子

C. NaHSO4晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中通常用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸是乙醇反應的催化劑和脫水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。下圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

可選擇的化學試劑有：

A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題：

(1)由乙醇生成乙烯的化學反應方程式是__________________________________，

該化學反應所屬的類型可以是________或________。

A．取代反應 B．加成反應 C．脫水反應 D．消去反應

(2)圖中①、②、③、④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

①________、②________、③________、④________。

(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。

(4)使用裝置②的目的是________________；使用裝置③的目的是________________。

(5)確認乙烯氣體存在的現象是 __________________________。

(6)實驗室中可以采用將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液的實驗方法證明乙烯具有容易被氧化的化學性質。在將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前要進行的一項實驗是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化類型相同的是

A. 干餾和分餾 B. 裂化和裂解

C. 煤的氣化和海水的蒸餾 D. 蛋白質的變性和鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾已經成為部分城市發展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示．

元素	原子結構或性質
A	原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素