【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式____________________________。
(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是_________________________。
(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色______________；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是________________；原因是__________________________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2防止污染環境 由紅色變無色 由無色變紅色 SO2漂白時生成不穩定的無色物質
【解析】
（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即乙中品紅褪成無色，說明有SO2生成。銅離子在溶液中顯藍色，據此可以說明有硫酸銅生成。銅和濃硫酸反應的方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）SO2有毒，是大氣污染物，需要尾氣處理，因此飽和碳酸鈉的作用就是吸收多余的SO2防止污染環境，故答案為：吸收多余的SO2防止污染環境。
（3）由于SO2的漂白原理是和有色物質化合生成不穩定的無色物質，在加熱的條件下，又能恢復用來的顏色，所以加熱時溶液由無色變紅色，故答案為：由紅色變無色；由無色變紅色；SO2漂白時生成不穩定的無色物質。
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應，產生1.12LNO(標準狀況)，反應結束后，向反應后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產生沉淀的質量與加入NaOH 溶液的體積關系如下圖所示。
回答下列問題:
（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________________。
（2）銅與稀硝酸反應中被還原HNO3的物質的量為________mol。
（3）銅與稀硝酸反應后的溶液中，H+的物質的量濃度為________mol/L(反應前后溶液體積變化忽略不計)。
（4）稀硝酸的物質的量濃度c=______mol/L。
（5）將銅與稀硝酸反應生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉化為NaNO3，反應的化學方程式是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)
2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態電子排布式為______，Cr的核外電子由激發態躍遷至基態時產生的光譜是______ (填“吸收”或“發射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據一半空隙，另一半由e-占據。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】達康書記又追問環保局長:那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問，在焚燒垃極過程中發生了
A. 不能，吸熱非氧化還原反應 B. 能，吸熱的氧化還原反應
C. 能，放熱的非氧化還原反應 D. 不能，放熱的氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質
C. 若設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）
D. 若設計為原電池，負極有電流流入
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2
C. SiO2很穩定，與所有的酸都不反應
D. 單質硅可以用于計算機芯片和光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。請填寫下列空白。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉化為乙的原因為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反應速率減小的是
A. 適當減少木炭的量 B. 將木炭塊變為木炭粉
C. 加熱反應物 D. 擴大反應容器的體積
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