Question

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發生反應：2A(g) + B(g)2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	700	700	750
達平衡時間/min	40	5	30
n(D)平衡/ mol	1.5	1.5	1
化學平衡常數	K1	K 2	K 3

下列說法正確的是

A. K 3＞K 2＝K 1

B. 實驗Ⅱ可能使用了催化劑

C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅰ的倍

D. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

Answer 1

【答案】BD

【解析】根據表格數據，升高溫度到750℃，n(D)減小，平衡逆向移動，K 3<K 2＝K 1，故A錯誤；實驗Ⅱ與實驗Ⅰ相比，平衡沒移動，但反應速率加快，所以實驗Ⅱ可能使用了催化劑，故B正確；實驗Ⅲ與實驗Ⅰ溫度不同，所以壓強不是物質的量比，故C錯誤；實驗Ⅲ的平衡常數是

，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的濃度變為1，D的濃度變為1， ， ，所以平衡不移動，故D正確。