【題目】下列說法在一定 條件下可以實現的有
①酸性氧化物與堿反應生成酸式鹽 ②沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應
③有單質參加的非氧化還原反應 ④兩種氧化物反應的產物有氣體
A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4個
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中溶質所含離子的物質的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（ ）
溶質所含離子 | SO42﹣ | M | Mg2+ | Fe2+ |
物質的量濃度 | c | 3 | 3 | 2 |
A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣
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【題目】某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
填寫下列空白：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl對反應具有促進作用，而
對反應沒有影響；
原因Ⅱ：________________________________________；
原因Ⅲ：Cl對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl、均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應速率是否發生變化；
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否發生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl對反應具有促進作用。
（3）為了使實驗”定量化”，使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
②比較反應速率：反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。
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【題目】（1）結構簡式為
的有機物，在原子核磁共振氫譜（PMR）上觀察峰給出的強度之比______。
（2）實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：① 3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，請分別推斷出①和④對應的結構簡式：①______，④_______________。
（3）在有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是____，一定互為同分異構的是______。（填編號）
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【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2
LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）
A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是( )
A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的
B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
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【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）
A. （1）、（2）兩裝置均為電解池
B. （1）、（2）溶液的PH均減小
C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu
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【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是 ， 還原產物是 ．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 ， 可推測Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數都是2，則HCl的系數是 ．
（5）另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質： ．
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