【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是( )
A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO2的電子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol
CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
則CO2與H2反應制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________。
（3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應制備CH3OH(g)。測得H2轉化率隨溫度變化的數據如下表所示。
（注：T5時，H2轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“I”“II”或“III”）。
②T3時，反應I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③溫度為T5時，該反應的平衡常數K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示：
①反應速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根據反應原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數相同
B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的物質的量相同
C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同
D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖.說法正確的是
A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+和C1-
C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O
，寫出此反應的離子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O
轉化為______(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.49 kJ/mol
B. C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝+393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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