Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答。

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為______。

②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是______。

③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1，則醋酸的電離度為_____，該溫度下醋酸的電離平衡常數K=_____。

Answer 1

【答案】c＜a＜b c 4% 1.6×10-5

【解析】

本題考查的是弱電解質在水溶液中的電離平衡。

①溶液的導電能力與離子濃度成正比；

②溶液越稀，醋酸的電離程度越大；

③電離度=已電離的醋酸/醋酸的總濃度×100%；醋酸的電離常數為Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)。據此解答。

①溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b>a>c，則氫離子濃度由小到大順序是c<a<b。本小題答案為：c<a<b。

②溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c>b>a，所以醋酸電離程度最大的是c。本小題答案為：c。

③醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1，則醋酸的電離度=已電離的醋酸/醋酸的總濃度×100%=0.004/0.1×100%=4%

醋酸的電離常數為Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=0.004×0.004/(0.10.004)=1.6×105。本小題答案為：4%；1.6×105。