Question

（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

得到

  電子，發(fā)生的反應(yīng)是

還原

反應(yīng)；還原劑

失去

電子，發(fā)生的反應(yīng)是

氧化

反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵是

+3

價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

3

mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作

還原

劑，發(fā)生

氧化

反應(yīng)．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作

氧化

劑，發(fā)生

還原

反應(yīng)．

Answer 1

分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析回答；
化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；
化合價(jià)降低，得到電子，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；

解答：解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子；發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；還原劑失去電子； 發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵化合價(jià)為+3價(jià)；當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子3mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：得到；還原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e²⁺作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
故答案為：還原；氧化；氧化；還原．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，反應(yīng)特征應(yīng)用，較簡(jiǎn)單．