【題目】在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是
A. 食醋 B. 醬油 C. 蔗糖 D. 食鹽
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在NaCl、MgSO4、 MgCl2這三種鹽配成的混合溶液中，若Na+ 的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42-的物質的量濃度為（ ）
A．0.5molL-1 B．0.45molL-1 C．0.2molL-1 D．0.25molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。
工業上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖所示：
已知：TiO2＋發生水解反應的化學方程式為TiO2＋＋(n＋1)H2O
TiO2·nH2O＋2H＋。
(1)硫酸與TiO2反應的離子方程式是_________________________。
(2)由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1；
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)
ΔH2＝＋38.8 kJ·mol－1；
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1。
①反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是____________________。
②反應C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋。
①結合信息判斷Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性強弱關系：________＞________＞________。
②加入鐵屑的作用是_____________________。
(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：_________________________。
(5)依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫出一條即可)。
(6)工業上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產生O2)：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊。陰極反應式為_____________________；
電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.0.05 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.10 molL﹣1
D.0.50 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)______________________________。
(3)根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是__________(用字母代號填)。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是( )
A．混合酸液中NO
的物質的量為0.4 mol
B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．溶液中最終溶質為FeSO4
D．c(H2SO4)為5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）如果A是淡黃色固體，則B是（寫化學式，下同） ，E是 。
（2）如果A是無色氣體：B→C的化學方程式為 ；E→C的離子方程式為 。
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