Question

【題目】已知Ag+與Cl-反應生成氯化銀,每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質銀和氯氣,氯氣又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀,這樣循環往復直到最終.

（1）依次寫出上述各步反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）____________________ 。

（2）現有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成___克難溶物(銀和氯化銀)

（3）最后溶液體積為lL,則H+的物質的量濃度為___ mol·L－1。

Answer 1

【答案】Ag++Cl-===AgCl↓ 2AgCl2Ag+Cl2↑3Cl2＋3H2O===6H＋＋ClO3-+5Cl- Ag++Cl-===AgCl↓ 167.94 0.12

【解析】

（1）依據反應物和生成物，利用質量守恒定律書寫相關的方程式；

（2）（3）利用氯化銀的分解率借助于總反應式解答。

（1）Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；新生成的氯化銀見光分解成單質銀和氯氣，反應的化學方程式為2AgCl2Ag+Cl2↑；氯氣在水溶液中與水反應生成HClO3和HCl，反應的離子方程式為3Cl2＋3H2O=6H＋＋ClO3-+5Cl-；生成的Cl-與剩余的Ag+作用又生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。

（2）由于每次新生成的氯化銀有10%見光分解成單質銀和氯氣，反應依次是

①60Ag++60Cl－=60AgCl↓

②6AgCl6Ag+3Cl2↑

③3Cl2+3H2O=6H＋+ClO3-+5Cl－

①+②+③可得60Ag++55Cl－+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+6H＋＋ClO3－

因此含1.1molNaCl的溶液中加入足量的硝酸銀溶液后最終能生成難溶物的質量是；

（3）根據以上分析可知如果最后溶液體積為lL，則H+的物質的量濃度為=0.12mol·L－1。