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海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A的實驗名稱為： ▲ ，B的化學式為 ▲
（2）鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為： ▲

（1）過濾 (1分)， NaOH (2分)
（2）2Mg+CO₂

2MgO+C (3分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是

A．銅鐵鈦鋁	B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦	D．鐵銅鋁鈦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向

D．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物

B．油脂在堿的作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

C．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質

D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。回答下列問題：
（1）發生器中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，發生器中鼓入空氣的作用可能是　　     　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性 b．稀釋ClO₂以防止爆炸 c．將NaClO₃還原為ClO₂
（2）吸收塔內反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               　。
（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是　      　　（選填序號）。
a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂
（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾     b．蒸發    c．灼燒    d．過濾     e．冷卻結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4分）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：。
⑵金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的，發生電化學腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年1月，我國J20飛機首飛，標志著我國的材料技術取得了長足進步，下列關于材料的說法中，正確的是

A．聚乙烯是天然高分子材	B．所有的橡膠都是天然高分子材料
C．鋼化玻璃和玻璃鋼是同種材料	D．高分子分離膜是具有特殊分離功能的高分子材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式：。
②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+

O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發生反應
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。
I．H₂的轉化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應平衡后吸收熱量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t₁時將體積變為5L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉化利用越來越受到人們的關注。下圖是最近研發出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發生“氧氯化反應”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉化為低碳烯烴。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）第一輪次反應投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為           。
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化學方程式為       。
（3）按最佳反應投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應”的轉化率為80%，經除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH₄、O₂和HCl全部留用并投入第二輪次生產；第二步一氯甲烷反應生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產，則：
①標準狀況下，1m³甲烷經過一輪反應可得到        kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合氣體。
②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應投料時，需補充的CH₄、
O₂和HCl的體積比為（相同條件）      。（請寫出①和②的計算過程）

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