【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）
C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl
H++Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價(jià)格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）
B．N2H4極易溶于水，因?yàn)?/span>它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；
（2）鋅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變�。┝�________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1，并得到500mL溶液。
（1）寫(xiě)出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度____、______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 | 因?yàn)椤?/span>S>0 |
C | 一個(gè)反應(yīng)的△H>0，△S>0 | 反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______
(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)．
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ ．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃．在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ ．
(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1
反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1
反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3
則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是__，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__（最小砝碼為5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
有效成分 | NaClO |
規(guī)格 | 1000mL |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。
②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。
a．量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線 b．未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
c．溶液定容搖勻后，有少量流出 d．沒(méi)有洗滌量取濃硫酸的量筒
e．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 f．容量瓶?jī)?nèi)殘留一定量蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
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