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某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A．Cu、Zn

B．Na、Zn

C．Fe、Ca

D．Cu 、Ca

試題分析：氯氣是71g，物質的量是1mol，則反應中轉移2mol電子。因此每轉移1mol電子消耗金屬的質量應該是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的質量是64g，則每轉移1mol電子平均消耗金屬的質量是64g÷2＝32g，所以只有選項B正確，答案選B。
點評：本題屬于中等難度的試題，對學生的思維能力要求較高。該題也可以通過常規做法，即分別計算出消耗1mol氯氣時需要金屬的質量，然后通過對比也可以得出正確的答案。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是

A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒

B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒

C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細菌、病毒

D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。2001年我國衛生部規定，飲用水中ClO₂^—的含量應不超過0.2mg·L^-1。
飲用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用連續碘量法進行測定。CIO₂被I^—還原為CIO₂^—、Cl^—的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，CIO₂^—也能被I^—完全還原成Cl^—。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，CIO₂^—與I^—反應的離子方程式　　  　　。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根⑤據你現有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現象判斷依據為
④根據上述分析數據，測得該飲用水樣中CIO₂^—的濃度為　　　　mol·L^-1（用含字母的代數式表示。）
⑤若飲用水中ClO₂^— 的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^— 還原成Cl^—-, 請猜測該反應的氧化產物是           (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能得到無色溶液，則加入的液體是（）

A．水	B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯化亞鐵溶液	D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于非金屬元素的敘述中正確的是

A．非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4

B．非金屬元素的原子都易得電子生成相應的陰離子

C．只由非金屬元素組成的晶體一定屬于分子晶體

D．每一個主族包含的元素中不一定都有非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（）

A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．綠礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是( )

A．FeCl₂

B．MgCl₂

C．CuCl₂

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）已知Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條沒有褪色的現象可得出的結論是                  ；
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是                              。
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各步反應A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂），其中不能一步直接實現的是( )　

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

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