【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)請寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式:_____________。
(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應制備。
(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為______。
(4)紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+:_________________。
(5)現有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為_________。
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為:____________。
【答案】 3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2 稀鹽酸或氯化鐵溶液 6FeO + O22Fe3O4(或 4Fe2O3 + Fe
3Fe3O4) 將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加 KSCN 溶液后顯紅色 10% 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O
【解析】（1）Fe與水蒸氣在加熱條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。（2）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和稀鹽酸或氯化鐵溶液反應制備。（3）由一種單質和一種化合物通過化合反應制備，根據原子守恒以及鐵元素化合價可知應該是氧化亞鐵與氧氣或氧化鐵與鐵單質，反應的化學方程式為6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+ e
3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，所以首先要溶解紅磚，則實驗證明紅磚中含有Fe3+的實驗方案是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。（5）設FeCl2和FeCl3的物質的量分別是xmol、ymol，則根據原子守恒可知
，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質的量分數為
。（6）次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成。
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學式是__________。
（2）將氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關反應的化學方程式為__________、__________。
（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實驗一 定性研究：
Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體，
將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。
②依據上述實驗可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有__________。
實驗二 定量研究：
在儀器A內，放有塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數。
⑤實驗結束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應式為：M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為 ．
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時生成SO42﹣ ， 導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：
已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是 ．
（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ 
Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數．
則PCl5（g）═P（s）+ 
Cl2（g）該反應的△H=（用△H1、△H2表示），反應的平衡常數K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發生反應：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測得數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（PCl3）/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應達到平衡時熱量變化數值為Q，反應平衡常數為K，PCl3轉化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為；平衡時，PCl3轉化率α=；該溫度下反應的平衡常數K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行反應，達平衡時測得熱量變化數值、平衡常數、PCl3轉化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合烴中的體積分數為 （ ）
A. 11％ B. 19％ C. 40％ D. 50％
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