Question

甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應的平衡常數減小

B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1

C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變

D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉化率保持不變

Answer 1

C

解析試題分析：甲酸甲酯的水解是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，A錯；因題目中溶液體積V不確定，因此反應速率無法計算，B錯。從甲酸甲酯轉化率圖像看，甲酸甲酯的轉化率單位時間內先增大后減小，最終不變，因此反應速率先增大后減小，最終不變，C正確；75min時反應已經達到平衡，D錯。
考點：考查化學反應速率和化學平衡，及圖像分析。