【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ） 
A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
【答案】C
【解析】解：對于甲乙丙選擇何種試劑，因為混合氣體首先通過的是甲，由于CO2能與堿反應生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出，所以在甲中加入飽和NaOH溶液（飽和石灰水雖是堿但是對二氧化碳吸收能力有限），與CO2反應生成碳酸鈉和水，CO通過乙瓶順利分離出來，由于實驗中含有水分所以乙中加入濃硫酸對其干燥；漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉變成CO2 ， 所以應該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸，
故選C．
CO2能與堿反應生成碳酸鹽，可以先將CO2暫時除去，而CO一般不與任何物質反應且難溶于水，所以可以先分離出CO；然后將生成的碳酸鹽加入適量稀酸再變成CO2 ， 則可達到實驗的目對CO2和CO混合氣體進行分離．
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【題目】SO2直接排放會對環境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法： 
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是；
③能說明上述反應達到平衡狀態的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為；
②當電路中轉移0.02mol e﹣時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加mol離子．
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【題目】利用如圖所示裝置，當X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產．下列說法中正確的是（ ） 
A.氯堿工業中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的數目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數一定為2NA
D.1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應后，轉移的電子數為NA
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.Na 
Na2O2 
Na2CO3
B.MgCO3 
MgCl2溶液 
Mg
C.Fe Fe2O3 
Fe2（SO4）3
D.SiO2 SiCl4 
Si
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
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【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．
（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是 ．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是 ， 裝置B 的作用是 ．
（4）裝置E 中發生反應的化學方程式是 ．
（5）裝置A 中發生反應的化學方程式是 ， 若A 中有4.48L氯氣產生（標準狀態下），則參加反應的HCl有g．
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【題目】有關元素周期表的說法中錯誤的是（ ）
A. 元素周期表中第16個縱行為ⅥA族
B. ⅦA族元素也稱為鹵族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行
D. 0族元素的原子最外層電子數均為8，元素化合價為0
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度（molL﹣1） | NaOH物質的量濃度（molL﹣1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a7，則HA是強酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
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