【題目】下列微粒半徑之比大于1的是 ( )
A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：
下列有關說法不正確的是
A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子軌道表示式為________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_________。
已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
①在冰晶體中每個水分子被距離最近的_____個水分子包圍形成_____________構型。
②解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm，則碳化硅的密度為__________g·cm-3 （只需列出計算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
(1)儀器C的名稱為___________________。
(2)儀器B的作用是_____________________。
(3)裝置丙的作用為____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為___________________。
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___________________。
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
請回答下列問題：
（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。
（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發生的化學反應方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數據如下表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。
現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________
②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。
③又已知25 ℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知：①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol
回答下列問題：
(1)△H= ______
(2)能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態的是___________（填字母）。
A.單位時間內生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與 
的關系如圖所示。
①當起始 
=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率V(H2)=________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始 
=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）
(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，則壓強p1 ______p2（選填“>” “<” 或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） ______ v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp= ______ MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
