Question

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說(shuō)法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)

C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

Answer 1

B

0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿。A應(yīng)為可逆符號(hào)，B根據(jù)電荷守恒可以得到，C、BA為強(qiáng)酸弱堿鹽，B⁺水解，濃度減小，c（A^一）> c(B⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)，弱堿在稀釋過(guò)程中電離程度增加，故pH>9。