Question

【題目】工業上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應： 2SO2＋O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是

A. 使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率

D. 當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A、根據催化劑加快反應速率分析；

B、根據反應是可逆反應解答；

C、根據增大氧氣濃度平衡正向移動判斷；

D、根據平衡狀態的特征解答。

詳解：A、催化劑加快反應速率，因此使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，A正確；

B、反應是可逆反應，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3，B正確；

C、增加O2的濃度，反應向正反應方向進行，所以可以提高SO2的轉化率，C正確；

D、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。因此當SO2和SO3的濃度相等時，反應不一定達到平衡，D錯誤，答案選D。