Question

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

選項	事實	推論
A	與冷水反應,Na比Mg劇烈	金屬性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2	金屬性:Ca>Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2	非金屬性:S>C
D	t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)	非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2，B正確；C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；D．活化能越大，說明與氫氣越難化合，則非金屬性為Br＞I，D正確；答案選C。