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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】

A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下:

(1)請寫出由A生成B的反應方程式:_____________________________________________。

(2)在合成線路中,設計第③和第⑤這兩步反應的目的是__________________________。

(3)若與水楊酸相關的轉化關系如下:

請寫出下列反應方程式

由水楊酸生成D的化學反應方程式:_________________________________。

①處發生反應的化學方程式:______________________________________

⑤處發生反應的化學方程式:________________________________

該反應類型為:__________。

(4)請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構體的結構簡式:_________________

①滴入FeCl3 溶液,混合液顯紫色

②能發生銀鏡反應,不能發生水解反應

③苯環上一氯代物有兩種

【答案】 第③和第⑤這兩步反應的目的是保護酚羥基,重新生成酚羥基 酯化反應

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

(1)烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上,A是甲苯。由A生成B發生苯環上的氯代反應,反應的化學方程式:

(2)在合成線路中,設計第③和第⑤這兩步反應的目的是保護酚羥基,重新生成酚羥基。

(3)由水楊酸生成D,水楊酸分子中只有一個官能團發生反應,該官能團只能是酸性較強的—COOH,反應的化學方程式:。

①處發生反應的化學方程式:

⑤處發生反應的化學方程式:;

該反應類型為:酯化反應或取代反應。

(4)①該同分異構體含有酚羥基;②含有醛基,不含有酯基;③該同分異構體分子具有對稱結構,同時符合上述要求的水楊酸的所有同分異構體的結構簡式:。

練習冊系列答案
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A. 每消耗3mol H2O2,轉移6mol e

B. 電池工作時Na+從b極區移向a極區

C. b極上的電極反應式為:H2O2 + 2e= 2OH

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=bkJ·mol-1

7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3

H3=_________(用含ab的代數式表示)

(2)N2中存在_________(極性非極性”),NH3VSEPR模型是______________。用短線表示共價鍵,小黑點表示孤對電子的結構式叫路易斯結構式,NH4的路易斯結構式為______________。

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A. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗

C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視D.滴定管滴定開始前有氣泡,滴定后消失

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【題目】根據題意填空
(1)環境專家認為可以用鋁將水中的NO3 轉化為N2 , 從而清除污染.該反應中涉及的粒子有:H2O,Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2 , 請將各粒子分別填入以下空格.
NO3++++該反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式:
(3)將一定質量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖:則反應過程中產生氫氣的總體積為L(標準狀況).

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2若反應溫度升高,則M的轉化率________增大”“減小不變)。

3若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為cM)=4 mol·L1cN)=a mol·L1,達到平衡后,cP)=2 mol·L1,則a________。

4若反應溫度不變,反應物的起始濃度為cM)=cN)=b mol·L1,達到平衡后,M的轉化率為________

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A. 最多有7個碳原子共線

B. 所有碳原子都在同一平面上

C. 其一氯代物最多有5

D. 最多有25個原子共面

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同步練習冊答案
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