【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知： RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
請回答：
（1）B、E中官能團的名稱分別是_________、__________。
（2）B＋D→F的化學方程式_____________________________________ 。
（3）X的結構簡式_____________________。
（4）對于化合物X，下列說法正確的是________ 。
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
（5）C的核磁共振氫譜有_____組峰，峰面積之比____________________ 。
【答案】 羧基 醛基 
AC 4 2:2:2:1
【解析】乙烯和水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，故A是CH3CH2OH，結合B的化學式C2H4O2，乙醇催化氧化生成CH3COOH，故B是CH3COOH；甲苯在光照條件下與氯氣發生的是取代反應，側鏈上H被取代，則C為
，C在氫氧化鈉的水溶液中發生的是取代反應，生成D應為
，由D能被氧化為E，且結合給出的信息： RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’，E為
，F為：
，X為
；
（1）（1）B是CH3COOH官能團名稱是羧基、E為，E中官能團名稱是醛基。（2）B＋D→F的化學方程式
；（3）X的結構簡式
；（4）X為，A．X含有酯基，能發生水解反應，故A正確；B．含有苯環，一定條件下能與濃硝酸發生取代反應，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發生加成反應，則能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正確；D．不含醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；故選AC；（5）C是，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比2:2:2:1。
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉化關系為ZnFe2O4
ZnFe2Ox。若上述轉化反應中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應的化學方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應的化學方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開)工作原理為FePO4＋Li
LiFePO4。則放電時正極上的電極反應式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜
B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1～100 nm之間
C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化
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【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；
寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A. 28 g氮氣含有的原子數為NA
B. 標準狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數為NA
C. 1 molOHˉ含有的電子數為10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為NA
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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HX＞HZ
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【題目】下列關于乙烯和苯的說法正確的是
A. 均含有碳碳雙鍵 B. 均可由石油分餾得到
C. 一定條件下均能與H2發生加成 D. 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內，所得溶液體積為（ ）
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
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