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下列物質的用途，應用了氧化還原反應的是

A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢	B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐	D．用小蘇打發酵面團制作饅頭

試題分析：食醋的主要成分是醋酸或乙酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，CH₃COOH的酸性比碳酸強，則食醋能溶解熱水瓶膽壁的水垢，生成乙酸鈣、二氧化碳和水，該反應是復分解反應，無元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故A錯誤；次氯酸鈉由次氯酸根離子和鈉離子構成，次氯酸根離子具有強氧化性，其殺菌消毒是發生氧化還原反應，故B正確；豆漿的主要成分是膠體，鹽鹵的主要成分是電解質，這種膠體遇電解質溶液時發生凝聚，析出固體狀的豆腐，這種過程無元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；小蘇打的化學式NaHCO₃，屬于強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，饅頭的主要成分是淀粉，淀粉發酵時產生羧酸，羧酸的酸性比碳酸強，二者發生復分解反應，生成鹽、二氧化碳氣體和水，其中二氧化碳氣體能使饅頭體積增大，但是該過程中沒有元素化合價變化，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，
下列說法中，正確的是（）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol ；

B．x="6"

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol；

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是還原劑；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質	B．1mol HNCO與NO₂反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑	D．反應中CO₂是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既能發生消去反應，又能發生水解反應，同時還能發生催化氧化反應的是

A．CHCl₃	B．CH₃CH₂Br
C．CH₂BrCH₂CH₂OH	D．CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法中不正確的是 ( )

A．CuSO₄和FeS₂是氧化劑，FeS₂是還原劑

B．5 mol FeS₂發生反應，有21 mol e^—轉移

C．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

D．產物中的SO₄^2-有一部分是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe₃O₄可寫成___________________
（2）寫出Fe₃O₄與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe³⁺所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，最適宜的物質是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，選用的綠色試劑是H₂O₂，H₂O₂在酸性的條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出反應的離子方程式___________________。

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