Question

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①A與E形成的化合物的化學式是                     。
②B的最高價氧化物化學式為                         。
③C的元素名稱為                                    。
（2）D的單質與水反應的方程式為：                                          。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是                                                 ，有關反應的離子方程式為：
                                 ，                                     。

Answer 1

（1）Al₂O₃   P₂O₅    硫
（2）Cl₂＋H₂O＝HCl＋HclO
（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

若設A的原子序數為a，則BCD分別為（a＋7）、（a＋8）、（a＋9），所以a＋（a＋7）＋a＋8）＋（a＋9）＝56，解得a＝8，即A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。33.6LH₂是，反應中轉移電子的物質的量為1.5mol×2＝3mol。即1molE失去3mol電子，所以E的化合價是＋3價。又因為E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，所以E的原子序數為10＋3＝13，即為鋁元素。