【題目】下列有機物不屬于分子內所有原子均在同一平面上的是
A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)ΔH＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_________________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡狀態的標志__________。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是_______________。
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g）
C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是
A．反應容器的壓強不隨時間而變化
B．A氣體和B氣體的生成速率相等
C．A、B、C三種氣體的生成速率相等
D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。
則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。
（2）以KOH溶液為電解質溶液，將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應式為 。
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1。
①該反應的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數為 。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3。
①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式 。
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發生氧化反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]。
（1）寫出物質A的名稱： 。
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是： 。
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+，請寫出產生Sn4+的離子方程式： 。
（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
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【題目】[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。
已知：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。
實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。
步驟2：將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。
步驟3：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。
（1）實驗裝置中冷凝管由 處（填“a”或“b”）通入冷凝水。
（2）步驟1油浴加熱的優點有 。
（3）步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ，用少量冷水洗滌的目的是 。
（4）步驟2和3均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，其目的是 。
（5）步驟3中若溶液顏色過深，可用 進行脫色處理。
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