Question

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法正確的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】X點對應溶液pH=7，溶液呈中性，HA為弱酸，此時加入NaOH的體積小于HA溶液體積，所以X<20 mL，A項錯誤。HA為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進電離，HA物質的量減小，A物質的量增大，但c(HA)與c(A)均減小，c(HA)減小的程度更大，所以減小，B項正確。0.1 mol/L的NaOH溶液中，NaOH電離的OH抑制H2O的電離，H2O電離出的H+與OH濃度相等，即由水電離的c(OH)=c(H+)= mol/L，C項錯誤。加入NaOH溶液體積為 X mL時，溶液呈中性，根據電荷守恒可得：c(Na+)=c(A)，但加入NaOH的體積小于20 mL，所以c(A)＜0.05 mol/L，D項錯誤。