Question

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應是______________________，

正極反應是__________________________。

(2)電流的方向是_____________。

(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，有____________個電子通過了導線，原硫酸的物質的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。

Answer 1

【答案】(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu極流向Zn極

(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L－1

【解析】產生0.075 mol H2，通過0.075 mol×2＝0.15 mol電子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol×65 g·mol－1＝4.875 g，N(e－)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022，c(H2SO4)＝＝0.75 mol·L－1。