Question

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：

0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？ 。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？ (填“能”或“否”)，并說明原因 。

(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質： 。

 

Answer 1

(1)正確　若是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12

(2)a－2＜b＜a

(3)淺　能　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4+水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3·H2O是弱電解質

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)

【解析】(1)若NH3·H2O是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應為弱電解質。

(2)若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2。因為NH3·H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2＜b＜a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4+水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4+使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質。

(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質，還是強電解質。