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同溫同壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的(　　)

A．密度

B．原子數

C．質量

D．分子數

試題分析：根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的分子數，D正確；相同條件下，密度之比是摩爾質量之比，A不正確。根據氧氣和臭氧的化學式可知，B和C是錯誤的，答案選D。
點評：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂（2）同溫同體積時，P₁/P₂=n₁/n₂=N₁/N₂（3）同溫同壓等質量時，V₁/V₂=M₂/M₁（4）同溫同壓時，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂_。

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用N_A表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是 ( )

A．氮氣的摩爾質量等于N_A個N₂分子的相對分子質量之和

B．1mol氯氣的質量等于N_A個氯原子的質量

C．N_A個氮氣分子與N_A個一氧化碳分子的質量比不是1：1

D．常溫常壓下,N_A個氫分子的質量為2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molC₈H₁₈所含有的共價鍵數目為2.5N_A

B．0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子數為0.2N_A

C．標準狀況下2.24L三氧化硫中所含氧原子數為0.3N_A

D．0.1mol氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應時轉移電子數為0.1N_A

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同溫同壓下，甲容器充滿³⁵Cl₂，乙容器中充滿³⁷Cl₂，下列敘述不正確的是（）

A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35:37

C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37:35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家已發現一種新型氫分子H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂具有相同的

A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的（）
①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1 mol· L^－¹ FeCl₃溶液與0.2L1 mol· L^－¹KCl溶液中的Cl^-的物質的量濃度之比

A．5 : 2

B．15 : 2

C．3 : 1

D．1 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，31gNa₂O中含有的離子總數為2N_A

B．標準狀況下，22．4LCC1₄中含有的分子數目為N_A

C．標準狀況下，2．24LCO₂和SO₂混合氣體中含有的氧原子數目為0．2N_A

D．常溫常壓下，0．1mo1C1₂溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0．2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1 N_A

B．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數一定為0.1 N_A

D．1 mol銅與足量的硝酸完全反應，失去的電子數為2 N_A

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