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【題目】U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發生如下分解：

[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)

將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是( )

A．UO2 B．2UO2·UO3

C．UO3 D．UO2·2UO3

【答案】C

【解析】由題意知氣體產物全部被吸收，即二者與水完全反應生成HNO3，依據化合價升降守恒，判斷出4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則說明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價未發生變化，故需保持＋6價。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
②	B	B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數
③	C	C的氣態氫化物易液化常作制冷劑
④	D	D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料
⑤	E	E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態氫化物的熱穩定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。

(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。

（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是_______________________________________。

（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
（_____）

選項	a物質	b物質	c收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	NaOH	NH3	H2O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，出現分層且水層在上層的一組物質是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內部空間體積大約是7.35L，比賽時內部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是

A．比賽時，籃球內一般充填氮氣

B．比賽時，籃球內約有空氣0.3mol

C．比賽時，籃球內約有空氣14.8g

D．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①參加反應的物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ③決定化學反應速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數最多的是；質量最大的是；常溫時體積最大的是 (填序號)。

（2）已知反應

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應中不屬于氧化還原反應的是 (填序號，下同)；屬于氧化還原反應，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被還原的是_ ；屬于氧化還原反應，但H2O既不被氧化，也不被還原的是。

（3）現有下列十種物質:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態H2SO4⑩液氯

上述物質中可導電的是 (填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

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