【題目】據(jù)鳳凰網(wǎng)2018 年2 月1日報道:中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法正確的是
A. 氘、氚是兩種不同的元素 B. 氘、氚的中子數(shù)分別為1、2
C. 氘、氚核外電子數(shù)不同 D. 中子帶正電
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______。
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【題目】已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反應(yīng)速率減小的是
A. 適當(dāng)減少木炭的量 B. 將木炭塊變?yōu)槟咎糠?/span>
C. 加熱反應(yīng)物 D. 擴大反應(yīng)容器的體積
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【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)
（2）請寫出A—的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；
（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達標(biāo)后才能排放。
Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。
（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________。
A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動
B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3
C．溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時 υ(正)＞υ(逆)
D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
（3）已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=
，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________
Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實驗證實，pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。
（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解，產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________。
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識正確的是
A. 第IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列
C. 0 族元素的原子最外層均有8 個電子 D. 前3 個周期為短周期、其余為長周期
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【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是
A. 容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率
D. 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為______＞______(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。
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