Question

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

 

下列說法中正確的是（ ）

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

 

Answer 1

C

【解析】陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序?yàn)?/span>Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3-的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3＞HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。