Question

【題目】Ⅰ書寫下列物質的電子式：

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應式：

(1)堿性鋅錳電池負極反應式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負極反應式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質的負極反應式：_______________________________.正極反應式：_______________________________.

Answer 1

【答案】 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 Pb+SO42--2e-=PbSO4 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

I.O2中兩個O原子共用2對電子，使每個O原子都達到8個電子穩定結構；

N2中兩個N原子共用3對電子，使每個N原子都達到8個電子穩定結構；

Cl2中兩個Cl原子共用1對電子，使每個Cl原子都達到8個電子穩定結構；

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子，使每個原子都達到穩定結構；

NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結合，OH-中O原子與H原子形成1對共用電子；

Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結合，O22-中2個O原子形成1對共用電子；

II. (1)堿性鋅錳電池中，Zn作負極，失去電子，變為Zn2+與溶液中的OH-變為Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變為Pb2+，與溶液中的SO42-轉化為PbSO4；

(3)氫氧燃料電池在酸性介質H2失去電子變為H+，正極上O2獲得電子變為H2O。

I.原子最外層有6個電子，O2中兩個O原子共用2對電子，使每個O原子都達到8個電子穩定結構，電子式為：；

N原子最外層有5個電子，N2中兩個N原子共用3對電子，使每個N原子都達到8個電子穩定結構，其電子式為：；

Cl原子最外層有7個電子，Cl2中兩個Cl原子共用1對電子，使每個Cl原子都達到8個電子穩定結構，電子式為；

H2O中兩個H原子與O原子共用2對電子，使每個原子都達到穩定結構，H2O分子的電子式為：；

NaOH中Na+與OH-通過離子鍵結合，OH-中O原子與H原子形成1對共用電子，電子式為：；

Na2O2中2個Na+與O22-通過離子鍵結合，O22-中2個O原子形成1對共用電子，電子式為；

II. (1)堿性鋅錳電池中，Zn作負極，失去電子，變為Zn2+與溶液中的OH-變為Zn(OH)2，負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池中Pb失去電子變為Pb2+，與溶液中的SO42-轉化為PbSO4，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；

(3)氫氧燃料電池在酸性介質H2失去電子變為H+，負極的電極反應式為：2H2-4e-=4H+；正極上O2獲得電子變為O2-，與溶液中的H+結合變為H2O，正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O。