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在一定條件下存在反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），其正反應放熱．現有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I₂（g）和2mol H₂（g），在一定溫度下下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）

A、容器甲、丙中，逆反應的速率：v（甲）=v（丙）

B、容器甲、乙中，HI 的物質的量：n（甲）＜n（乙）

C、容器甲、乙中有關反應物的轉化率：α（H₂）+α（HI）＜100%

D、容器甲、乙中，化學平衡常數：K（甲）=K（乙）

分析：A．容器甲中從正反應開始到達平衡，容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應；
B．容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動；
C．溫度相同時，容器甲中H₂的轉化率與容器乙中HI的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器乙中HI的轉化率低；
D．溫度相同時，甲乙兩容器中達到的平衡相同，平衡常數相同，但絕熱容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動．

解答：解：A．容器甲中從正反應開始到達平衡，容器丙中相當于在容器甲中平衡的基礎上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反應向正反應進行，故容器丙中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，V（甲）＜V（丙），故A錯誤；
B．容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器甲中HI的物質的量比容器乙中的少，n（甲）＜n（乙），故B正確；
C．溫度相同時，容器甲中H₂的轉化率與容器乙中HI的轉化率之和等于1，容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器乙中HI的轉化率低，故容器甲中H₂ 的轉化率與容乙中HI的轉化率之和小于1，故C正確；
D、溫度相同時，甲乙兩容器中達到的平衡相同，平衡常數相同，但絕熱容器乙中所到達的平衡狀態，相當于在容器甲中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，K（甲）＜K（乙），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等，難度較大，構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯

橙

色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是

a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（五）理科綜合化學試題 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質和化合物之間在一定條件下存在反應：，其中為直線形的非極性分子。的結構式為_________。

（2）元素③的氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生成鹽，該鹽在實際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，且元素⑥的單質可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應的化學方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質的化學式）。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生如下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質化學方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2- $數學公式$ Cr₂O₇^2- $數學公式$ Cr³⁺ $數學公式$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同　　　　　　　　　 B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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