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某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，

之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．

；b．

；c．

；d．

。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④

溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則

⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

試題分析：①正確，強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低；②錯誤，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，

之比為1:10；③正確，四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a；④錯誤，

溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na) < 2c(SO₄²^－)；⑤正確；⑥正確，當3a=14時，混合液pH=7。綜上，符合題意選項為A。
點評：本題考查電解質溶液的知識，正確理解電解質的概念和溶液的知識，解題就比較簡單。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V₁mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁、V₂的關系中正確的是

A．V₁＝10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應終了時，生成的H₂一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質量由多到少的順序為：                    。
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（）

A．混合液的pH＝7	B．混合液中c(B⁺)＝c(A^－)
C．a＝b	D．加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）

A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒 I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在     式滴定管中，因為

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O的混合溶液中，c（NH

）與c（SO

）之比是 ( )

A．等于2∶1

B．大于 2∶1

C．小于2∶1

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結果的是               。
①錐形瓶用待測溶液潤洗                      ②滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡  ④滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為       mL。

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