Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為

A．1:3

B．1:2

C．1:1

D．2:1

Answer 1

C

解析試題分析：首先發生反應Mg^2＋+2OH^－═Mg(OH)₂↓、Al^3＋+3OH^－═Al(OH)₃↓，然后發生反應Al(OH)₃+OH^－═AlO₂^－+2H₂O，由圖可知，溶解Al(OH)₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al^3＋+3OH^－═Al(OH)₃↓可知，沉淀Al^3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg^2＋、Al^3＋總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計算沉淀Mg^2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為40mL-30mL=10mL，則n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原來混合溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物質的量濃度之比為1：1，故選C。
考點：考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算。