【題目】下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農業生產中常用的氮肥。在工業上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問題：
（1）基態Fe3+的核外價電子排布式為 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。
（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。
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【題目】已知：Ⅰ．質譜分析測得有機化合物A的相對分子質量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質量分數為9.73%。
Ⅱ．A有如下的轉化關系
Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結構：
）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9∶1。
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，但反應類型不同，H是一種具有果香味的液體。
根據以上信息回答下列問題
（1）A的結構簡式為______________________。
（2）反應⑦的反應類型為_____________________。
（3）D還有兩種相同類別的同分異構體在Ⅱ中沒有出現，它們的名稱分別為______________________________________和______________________________________。
（4）在B的同分異構體中存在順反異構現象，請寫出其反式異構體的結構簡式：___________。
（5）寫出下列反應的化學方程式：
E與新制的Cu（OH）2懸濁液反應_____________________________________________。
反應⑧_____________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2 NA
B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C．18g水中含有2NA個氫鍵
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，是工業制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
E的大小對該反應的反應熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）某溫度下，甲同學將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應達到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）
（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2molSO2和bmolO2；25min時達到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：
①10min時，v（SO2) ______
②求0~10min時，v（O2）=_______
③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol
④35min時，改變的條件可能是______
A．加入更多的V2O5
B．從容器中分離出少量O2
C．投入一定量的SO3
D．降低反應溫度
E.往容器中加入N2，使容器壓強增大
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