Question

【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點燃，經充分反應并干燥后，總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。

Answer 1

【答案】混和氣體中H2 25mL，C2H6 25mL，CO2 50mL。

【解析】

試題分析：令H2、C2H6的體積分別為x mL、y mL，則：

2H2+O22H2O 體積減少△V

2 1 3

xmL 0.5xmL 1.5x mL

C2H6+O22CO2+3H2O體積減少△V

1 3.5 2 3 2.5

ymL 3.5y mL 2y mL 2.5y mL

由燃燒體積減少量，可得：1.5x+2.5y=100，由燃燒二氧化碳的體積，可得：100-x-y+2y=100，聯立方程，解得：x=y=25，故原混合氣體中二氧化碳體積為100mL-25mL-25mL=50mL，答：原混合氣體中H2為25mL，C2H6為25mL，CO2為50mL。