【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示，其中c、d為單質，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是
A. 同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大
B. 含X、R、Z三種元素的化合物只有一種
C. 0.1mol的d與足量的e溶液反應轉移電子數約為 1.204×1023
D. e和f含化學鍵類型相同
【答案】D
【解析】
由上述轉化關系和條件易知，b是10電子分子，則為H2O，a應為氯化鈉，題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d為單質，且兩者能反應生成18電子的g物質，應為HCl，d還可以與e反應,由此推出d應是Cl2，c是H2，g為HCl，Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，所以f為NaClO，短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl，據此作答。
由上述分析可知，
A. e為NaOH，其水溶液為強堿，而f為NaClO，水解顯堿性，則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項錯誤；
B. 含O、H、Cl三種元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項錯誤；
C. Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應時，轉移電子數為0.1 NA，即6.02×1023個，C項錯誤；
D. e為NaOH， f為NaClO，兩者所含化學鍵均為離子鍵與極性鍵，D項正確；
答案選D。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
回答下列問題：
(l)反應
的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反應在剛性容器中進行。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的條件是 ____ （填標號）.
A.升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的沸點。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為160kPa，雙環戊二烯的轉化率為8 0%，則 pH2O=___kpa，平衡常數Kp=______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)
(3) 一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑中進行氫化反應，反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如下圖所示。
①將環戊二烯溶于有機溶劑中可減少二聚反應的發生，原因是____，
②最佳的反應時間為__h�；罨茌^大的是__（填“氫化反應”或“副反應”）。
(4)已知氫化反應平衡常數為1.6 × 1012，副反應的平衡常數為2.0×10l2。在恒溫恒容下，環戊二烯與氫氣按物質的量之比為1：1進行反應，則環戊二烯的含量隨時間變化趨勢是____（不考慮環戊二烯的二聚反應）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1
D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題：
（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。
（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。
（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH
、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】書寫下列描述中所發生化學反應的離子方程式
（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應：_________________________________。
（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：___________________________。
（3）向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性：____________________。
（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。
（5）西漢劉安《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，是濕法煉銅的最早描述：______________________。
（6）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。
A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變
C．能使溶液中
比值增大
D．此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。
A．10 B．11 C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。
①氨水與氯化銨發生化學反應
②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小
(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組物質：
①紅磷、白磷 ②
、
③
、
④
、
⑤
、
⑥
、
其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com