【題目】下列說法正確的是( )
A. 液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B. CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質
C. 銅、石墨均導電，所以它們都是電解質
D. 蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。
(1)工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯元素的常見化合價有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO3是一種強氧化劑，常溫下較穩定，在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進行：加熱到356 ℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣。當溫度在400 ℃以上時，乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物質組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體，標準狀況下密度約為3.01 g·L－1。
(1)甲的電子式為________；試比較KClO3與乙的穩定性：_________(用化學式表示)。
(2)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為
______________________________________________________。
(3)工業上KClO3和乙均由電解和復分解兩步反應制得，其生產流程如圖所示：
電解熱的NaCl溶液時，產生的Cl2與NaOH反應生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續參與電極反應，最終實現向NaClO3的轉化。寫出該電解池中發生總反應的化學方程式：____________________________________________。
當溫度低于80 ℃時，會有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時，電路中轉移的電子為10.4 mol，則NaClO3的產率為_______(產率＝
×100%)。
(4)寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式：__________________。
(5)NaClO3還可用于丁的生產：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得。試寫出發生反應的離子方程式：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過程
A．鋁熱劑 B．黑火藥
C．木炭 D．丹藥(硫化汞)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質，需要配制480mL 密度為1gcm-3、質量分數為1.06%的Na2CO3溶液。
（1）所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質量為_______g。
（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”①定容時俯視刻度線 ②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水 ③容量瓶未經干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
其中引起所配溶液濃度偏高的有 ____（填序號，下同），偏低的有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”
這里的“黃芽”是指
A. 硫 B. 銅 C. 鐵 D. 金
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：
(1) D生成E的反應類型為________；
(2) F的官能團名稱為________；
(3) E的含苯環同分異構體共有________ 種(含E)；
(4) J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環，J的結構簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。
(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)。
_______________________
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